高中化学必修一知识点归纳_高中化学必修1重点知识点归纳

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1、高中化学必修一知识点归纳

高中的化学是一门综合性很强的学科,特别强调基础知识的掌握和巩固。因此,我们要从学习必修一的知识开始,要求自己把每个知识点学扎实。下面是小编为大家整理的高中化学必修一知识,希望对大家有用!

高中化学必修一基础知识

化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式: 电能 (电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能 缺点:环境污染、低效 原电池 将化学能直接转化为电能 优点:清洁、高效

2、原电池原理

(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件:

①电极为导体且活泼性不同;

②两个电极接触(导线连接或直接接触);

③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

(4)电极名称及发生的反应:

负极:

较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应

电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子

负极现象:负极溶解,负极质量减少

正极:

较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应

电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加

高中化学必修一必备知识

化学键

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

1.离子键与共价键的比较 键型 离子键 共价键 概念 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊:nh4cl、nh4no3等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键) 非金属元素之间

离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键,可能有共价键)

共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)

2.电子式:

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点:

(1)电荷:用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。

(2)[ ](方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。

高中化学必修一知识总结

化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量>e生成物总能量,为放热反应。e反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应:

①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应(特殊:是吸热反应)。

常见的吸热反应:

①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如:

②铵盐和碱的反应如ba(oh)2·8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o

③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。

3、能源的分类: 形成条件 利用历史 性质   一次能源   常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能 不可再生资源 煤、石油、天然气等化石能源 新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 不可再生资源 核能 二次能源 (一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源) 电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

【思考】一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明。

点拔:这种说法不对。如c+o2=co2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去。ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热。 猜你喜欢: 1.高中化学必修1的知识点总结 2.高中化学必修1重点知识点归纳 3.高中化学必修一知识点归纳总结 4.高一化学必修一的知识点归纳 5.高一化学必修一重点知识点总结 6.苏教版高中化学必修一知识点归纳

2、高中化学必修1重点知识点归纳

在刚接触必修一的化学课本时,很多学生都觉得书上的内容很散乱,也不知道要学习哪些知识,哪些知识点才是需要重点理解的。下面是小编为大家整理的高中化学必修1知识要点,希望对大家有用!

高中化学必修1知识

一、以物质的量为中心的物理量关系

1. 物质的量n(mol)= n/n(a)

2. 物质的量n(mol)= m/m

3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= v/v(m)

4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cv

二、 胶体:

1. 定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2. 胶体性质:

① 丁达尔现象

② 聚沉

③ 电泳

④ 布朗运动

3. 胶体提纯:渗析

三、 电解质和非电解质

1. 定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。

2. 强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。

3. 离子方程式的书写:

① 写:写出化学方程式

② 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。

下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、hco3-等。

③ 删:将反应前后没有变化的离子符号删去。

④ 查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4. 离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:

① 生成难溶物质的离子:如ba2+与so42-;ag+与cl-等

② 生成气体或易挥发物质:如h+与co32-、hco3-、so32-、s2-等;oh-与nh4+等。

③ 生成难电离的物质(弱电解质)

④ 发生氧化还原反应:如:mno4-与i-;h+、no3-与fe2+等

四、 氧化还原反应

1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

3. 氧化性:氧化剂>氧化产物

还原性:还原剂>还原产物

高中化学必修1常考知识

1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-,fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4+与oh-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。

如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。h+与s2o32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例:al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等;fe3+与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。

高中化学必修1知识总结

铝 al

1、单质铝的物理性质:银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

2、单质铝的化学性质

①铝与o2反应:常温下铝能与o2反应生成致密氧化膜,保护内层金属。加热条件下铝能与o2反应生成氧化铝:4al+3o2==2al2o3

②常温下al既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应,均有h2生成,也能与不活泼的金属盐溶液反应:

2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

( 2al+6h+=2al3++3h2↑ )

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

( 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑ )

2al+3cu(no3)2=2al(no3) 3+3cu

( 2al+3cu2+=2al3++3cu )

注意:铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

③铝与某些金属氧化物的反应(如v、cr、mn、fe的氧化物)叫做铝热反应

fe2o3+2al == 2fe+al2o3,al 和 fe2o3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。 猜你喜欢: 1.高中化学必修一知识重点归纳 2.高一化学必修1知识要点梳理 3.高一化学必修一重点知识点总结 4.高一化学必修一知识要点汇集 5.高一化学必修一知识要点框架 6.高一必修一化学知识要点总结

3、高中化学必修2知识点总结归纳

其实要学好必修二的化学,一定要打好基础。如果没有理解明白化学的基础概念,那么我们学习起来就会很吃力,效果也不好。下面是小编为大家整理的高中化学必修2必备知识,希望对大家有用!

高中化学必修2知识

一、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则:

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置:

周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

口诀:三短三长一不全;七主七副零八族

熟记:三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据:

①元素金属性强弱的判断依据:

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据:

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数:a==z+n

②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质相同)

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素:①电子层数:电子层数越多,原子半径越大(最主要因素)

②核电荷数:核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数:电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:

同主族:从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强,还原性(金属性)逐渐增强,其离子的氧化性减弱。

同周期:左→右,核电荷数——→逐渐增多,最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小,得电子能力——→逐渐增强,失电子能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强,还原性——→逐渐减弱,气态氢化物稳定性——→逐渐增强

最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强,碱性——→逐渐减弱

高中化学必修2知识重点

1、最简单的有机化合物甲烷

氧化反应ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l)

取代反应ch4+cl2(g)→ch3cl+hcl

烷烃的通式:cnh2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻

碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物

同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体:同种元素形成不同的单质

同位素:相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

2、来自石油和煤的两种重要化工原料

乙烯c2h4(含不饱和的c=c双键,能使kmno4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反应2c2h4+3o2→2co2+2h2o

加成反应ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br(先断后接,变内接为外接)

加聚反应nch2=ch2→[ch2-ch2]n(高分子化合物,难降解,白色污染)

石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催熟剂,

乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂

苯的结构特点:苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应2c6h6+15o2→12co2+6h2o

取代反应溴代反应+br2→-br+hbr

硝化反应+hno3→-no2+h2o

加成反应+3h2→

高中化学必修一易错知识

1、na2o和na2o2的阴离子与阳离子的个数比均为1:2,因此混合物中阴离子与阳离子的个数比仍为1:2。

2、na2co3溶液和盐酸反应,滴加顺序不同,发生的反应不同,碳酸钠滴加到盐酸中,发生反应:na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o,盐酸滴加到碳酸钠溶液中:na2co3+hcl=nacl+nahco3,nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o。当n((hcl):n(na2co3)<2时,不同的滴加顺序产生的气体体积不相同。标准状况下,120ml含有0.20molna2co3的溶液和200ml0.10mol/l盐酸反应,产生气体的体积在约为224ml与0之间都是可能的。

3、在空气中直接加热mgcl2·6h2o晶体,由于镁离子的水解,可能生成mg(oh)cl或mgo。

若要得到无水mgcl2,则需要在hcl氛围中加热。

4、将0.01mol①na2o2②na2o③na2co3④nacl分别加入100ml蒸馏水中,过氧化钠和氧化钠都生成0.020mol的naoh,碳酸钠发生水解:co32-+h2ohco3-+oh-,使溶液中阴离子大于0.01mol,nacl溶液中的cl-为0.01mol,因此溶液中阴离子浓度的大小顺序①=②>③>④。

5、由2fe3++cu=cu2++2fe2+可知,氧化性:fe3+>cu2+,还原性:cu>fe2+。并不能得到铁单质,所以还原性(金属性)fe>cu。

6、新制氯水中存在cl2+h2ohcl+hclo,酸性:hcl>h2co3>hclo>hco3-,碳酸钠与hclo发生反应。

7、氯气在饱和食盐水中溶解度小,又能够除去混有的hcl,可用排饱和食盐水集气法收集。

8、hf、hcl、hbr、hi的酸性、还原性增强,热稳定性减弱。

9、水玻璃是硅酸钠的水溶液,硅酸钠是离子化合物,只能说溶质的化学式为na2sio3

10、这里利用的是so2的还原性,5so2+2mno4-+2h2o=5so42-+2mn2++4h+。

11、持续地将so2通入硝酸钡溶液中,产生baso4沉淀,3so2+3ba2++2no3-+2h2o=3baso4↓+2no↑+4h+;将co2通入氯化钙溶液中无沉淀,caco3溶于盐酸中。

12、实验室在固体加热时制氨气,不能用nh4no3或(nh4)2so4和naoh。这两种铵盐受热分解产生大量气体,可能产生爆炸,而naoh碱性很强,会腐蚀玻璃,使试管破裂。

13、碳和铜与浓硝酸反应,均以1:4的比例反应。满足题目条件。

14、1molcl2与足量的铁反应,只能生成fecl3,转移的电子数为2na。在溶液中,铁过量时生成fecl2。

15、电解cucl2、fecl3、alcl3的混合溶液时,阴极上一次发生fe3+→fe2+,cu2+→cu,h2o→h2↑。始终不会析出fe和al。

16、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体中含有从稀硫酸中带来的水蒸气。

17、根据反应中元素的价态变化,不难做出判断。

18、红宝石是含有少量铬元素的刚玉(氧化铝)、珍珠主要成分是硅酸盐、玛瑙和水晶的成分是二氧化硅,钻石的成分是金刚石。 猜你喜欢: 1.人教版高中化学必修二知识点总结 2.人教版高一化学必修二知识点总结 3.高中化学必修一必修二知识点总结 4.高中化学必修二考前速记知识点 5.高一必修二必备化学知识点归纳 6.高中必修2化学知识点归纳

4、高中化学必修一知识点归纳总结

化学是一门自然科学,高中的化学内容比初中的要多要难。你知道必修一的化学知识有哪些吗?下面是小编为大家整理的高中化学必修一知识要点,希望对大家有用!

高中化学必修一知识

一、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.

2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.

3.阿伏加德罗常数:把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na

5.摩尔质量(m)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol或g..mol-1(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m)

二、混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离nacl和kno3混合物

高中化学必修二知识

1.需水浴加热的反应有:

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有:

(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与na反应的有机物有:醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有:

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物质有:

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)

高中化学必修一必备知识

一、元素周期表

熟记等式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则:

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置:

周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

口诀:三短三长一不全;七主七副零八族

熟记:三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据:

①元素金属性强弱的判断依据:

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据:

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数:a==z+n

②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质相同) 猜你喜欢: 1.高一化学必修1知识要点梳理 2.高一化学必修一知识要点汇集 3.高一化学必修一知识要点框架 4.高一化学必修一重点知识点总结 5.高一必修一化学知识要点总结 6.高一必修一必备的化学知识点

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